Baariumi ettevalmistamine
Tööstuslik ettevalmistusmetalliline baariumSisaldab kahte etappi: baariumoksiidi valmistamine ja metallibaariumi valmistamine metalli termilise redutseerimise teel (alumiiniotermiline redutseerimine).
| Toode | Baarium | ||
| Cas nr | 7647-17-8 | ||
| Partii nr | 16121606 | Kogus: | 100.00 kg |
| Tootmise kuupäev: | Detsember 16,2016 | Katse kuupäev: | Detsember 16,2016 |
| Testitarve w/% | Tulemused | Testitarve w/% | Tulemused |
| Ba | > 99,92% | Sb | <0,0005 |
| Be | <0,0005 | Ca | 0,015 |
| Na | <0,001 | Sr | 0,045 |
| Mg | 0,0013 | Ti | <0,0005 |
| Al | 0,017 | Cr | <0,0005 |
| Si | 0,0015 | Mn | 0,0015 |
| K | <0,001 | Fe | <0,001 |
| As | <0,001 | Ni | <0,0005 |
| Sn | <0,0005 | Cu | <0,0005 |
| Katsestandard | Olla, na ja muud 16 elementi: ICP-MS CA, SR: ICP-AES BA: TC-TIC | ||
| Järeldus: | Järgige ettevõtte standardile | ||
(1) baariumoksiidi valmistamine
Kvaliteetne bariitmaagi tuleb kõigepealt valitud ja ujuda ning seejärel eemaldatakse raua ja räni, et saada kontsentraat, mis sisaldab enam kui 96% baariumsulfaati. Maagipulber, mille osakese suurus on alla 20 võrgusilma, segatakse söe- või naftakoksipulbriga kaalusuhtega 4: 1 ja röstitakse kiirusel 1100 ℃. Baariumsulfaat redutseeritakse baariumsulfiidile (üldtuntud kui "must tuhk") ja saadud baariumsulfiidilahust leotatakse kuuma veega. Baariumsulfiidi muutmiseks baariumkarbonaadi sademeteks tuleb baariumsulfiidi vesilahusele lisada naatriumkarbonaat või süsinikdioksiid. Baariumoksiidi saab baariumkarbonaadi segamisel süsinikupulbriga ja kaltsieeldes seda üle 800 ℃. Tuleb märkida, et baariumoksiid oksüdeeritakse baariumperoksiidi moodustamiseks temperatuuril 500-700 ℃ ja baariumperoksiidi saab lagundada, moodustades baariumoksiidi temperatuuril 700-800 ℃. Seetõttu tuleb baariumperoksiidi tootmise vältimiseks kaltsineeritud toode inertgaasi kaitse all jahutada või kustutada.
(2) Aluminotermiline redutseerimismeetod metallilise baariumi tootmiseks
Erinevate koostisosade tõttu on kaks alumiiniumist redutseeriva baariumoksiidi reaktsiooni:
6BAO+2AL → 3BAO • AL2O3+3BA ↑
Või: 4BAO+2AL → Bao • Al2O3+3BA ↑
1000–1200 ℃ juures annavad need kaks reaktsiooni väga vähe baariumi, seetõttu on baariumi auru pidevaks viimiseks reaktsioonitsooni pidevaks viimiseks vaakumpump kondensaadipiirkonda, et reaktsioon saaks jätkuvalt paremale minna. Jääk pärast reaktsiooni on mürgine ja seda tuleb enne selle äraviskamist ravida.
Tavaliste baariumiühendite ettevalmistamine
(1) Baariumkarbonaadi ettevalmistamise meetod
① Karboniseerimismeetod
Karboniseerimismeetod hõlmab peamiselt bariidi ja kivisöe segamist teatud proportsioonis, purustades nende pöörlevasse ahju ja kaltsineerimist ja vähendamist temperatuuril 1100-1200 ℃, et saada baariumsulfiidi sula. Süsinikdioksiid sisestatakse karboniseerimiseks baariumsulfiidilahusesse ja reaktsioon on järgmine:
BAS+CO2+H2O = BACO3+H2S
Saadud baariumkarbonaadi läga on väävitud, pestud ja vaakum filtreeritud ning seejärel kuivatatakse ja purustatakse temperatuuril 300 ℃, et saada valmis baariumkarbonaatprodukt. See meetod on protsessis lihtne ja kulukas, seetõttu võtavad selle kasutusele enamik tootjaid.
② kahekordse lagunemise meetod
Baariumsulfiid ja ammooniumkarbonaat läbivad kahekordse lagunemise reaktsiooni ja reaktsioon on järgmine:
BAS+(NH4) 2CO3 = BaCO3+(NH4) 2s
Või baariumkloriid reageerib kaaliumkarbonaadiga ja reaktsioon on järgmine:
BACL2+K2CO3 = BACO3+2KCL
Seejärel pestakse reaktsioonist saadud toode, filtreeritakse, kuivatatakse jne, et saada valmis baariumkarbonaatprodukt.
③ baariumkarbonaadi meetod
Baariumkarbonaadipulber reageeritakse ammooniumisoolaga, et tekitada lahustuvat baariumsoola, ja ammooniumkarbonaat ringlussevõetakse. Ammooniumkarbonaadile lisatakse lahustuv baariumsool rafineeritud baariumkarbonaadi sadestamiseks, mis valmistoote valmistamiseks filtreeritakse ja kuivatatakse. Lisaks saab saadud ema likööri ringlusse võtta. Reaktsioon on järgmine:
BaCO3+2HCl = BACL2+H2O+CO2
BACL2+2NH4OH = BA (OH) 2+2NH4Cl
BA (OH) 2+CO2 = BACO3+H2O
(2) Baariumitanaadi ettevalmistamise meetod
① Tahke faasi meetod
Baariumi titanaati saab baariumkarbonaadi ja titaandioksiidi kaltsineerimisel ning sellesse leidub muid materjale. Reaktsioon on järgmine:
TiO2 + BaCO3 = batio3 + CO2 ↑
② Kopeerimise meetod
Barium chloride and titanium tetrachloride are mixed and dissolved in equal amounts, heated to 70°C, and then oxalic acid is added dropwise to obtain hydrated barium titanyl oxalate [BaTiO(C2O4)2•4H2O] precipitate, which is washed, dried, and Seejärel pürolüüsiti baariumitanaadi saamiseks. Reaktsioon on järgmine:
BACL2 + TICL4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BATIO (C2O4) 2 • 4H2O ↓ + 6HCL
Batio (C2O4) 2 • 4H2O = BATIO3 + 2CO2 ↑ + 2CO ↑ + 4H2O
Pärast metatitaanhappe peksmist lisatakse baariumkloriidi lahus ja seejärel lisatakse segamise all ammooniumkarbonaat, et tekitada baariumkarbonaadi ja metatitaanhappe kopripeering, mis on kaltsineeritud, et saada produkt. Reaktsioon on järgmine:
BACL2 + (NH4) 2CO3 = BACO3 + 2NH4Cl
H2TiO3 + BaCO3 = batio3 + CO2 ↑ + H2O
(3) baariumkloriidi ettevalmistamine
Baariumkloriidi tootmisprotsess hõlmab peamiselt vesinikkloriidhappe meetodit, baariumkarbonaadi meetodit, kaltsiumkloriidi meetodit ja magneesiumkloriidi meetodit vastavalt erinevatele meetoditele või toorainetele.
① soolhappe meetod. Kui baariumsulfiidi töödeldakse vesinikkloriidhappega, on peamine reaktsioon:
BAS+2HCI = BACL2+H2S ↑+Q
②baariumkarbonaadi meetod. Valmistatud baariumkarbonaadiga (baariumkarbonaat) kui toorainet, peamised reaktsioonid on:
BaCO3+2HCI = BACL2+CO2 ↑+H2O
③ karboniseerimismeetod
Baariumi mõju inimeste tervisele
Kuidas mõjutab baarium tervist?
Baarium ei ole inimkeha jaoks oluline element, kuid sellel on suur mõju inimeste tervisele. Baariumi võib baariumiga kokku puutuda baariumiühendite sulatamise, sulatamise, tootmise ja kasutamise ajal. Barium ja selle ühendid võivad kehasse siseneda hingamisteede, seedetrakti ja kahjustatud naha kaudu. Bariumi tööde mürgistus on peamiselt põhjustatud hingamisteede sissehingamisest, mis esineb õnnetustes tootmise ja kasutamise ajal; Mittekutsentiaalne baariumimürgitus on peamiselt põhjustatud seedetrakti allaneelamisest, mille põhjuseks on enamasti juhuslik allaneelamine; Vedelate lahustuvate baariumiühendeid saab imenduda haavatud naha kaudu. Ägeda baariumimürgituse põhjustab enamasti juhuslik allaneelamine.
Meditsiiniline kasutamine
(1) baariumi söögi radiograafia
Bariumijahu radiograafia, mida tuntakse ka seedetrakti baariumi radiograafiana, on eksamimeetod, mis kasutab kontrastainena baariumsulfaati, et näidata, kas seedetraktis on röntgenkiirguse korral kahjustusi. Baariumijahu radiograafia on kontrastainete suukaudne allaneelamine ja kontrastainena kasutatav ravim baariumsulfaat lahustub vees ja lipiidides ning seda seedetrakti limaskesta ei imendu, seega on see inimestele põhimõtteliselt mittetoksiline.
Kliinilise diagnoosimise ja ravi vajaduste kohaselt saab seedetrakti baariumi radiograafia jagada seedetrakti ülemise seedetrakti söögikorda, kogu seedetrakti baariumitoidu, käärsoole baariumi vaenlase ja peensoole baariumi vaenlase uuringuks.
Baariumimürgitus
Kokkupuute marsruudid
Baariumi võib kokku puutudabaariumBaariumi kaevandamise, sulatamise ja tootmise ajal. Lisaks kasutatakse laialdaselt baariumi ja selle ühendeid. Tavaliste toksiliste baariumsoolade hulka kuuluvad baariumkarbonaat, baariumkloriid, baariumsulfiidi, baariumnitraat ja baariumoksiid. Mõned igapäevased vajadused sisaldavad ka baariumi, näiteks baariumsulfiid juuste eemaldamise ravimites. Mõned põllumajanduse kahjuritõrjevahendid või närilistes sisaldavad ka lahustuvaid baariumsoolasid nagu baariumkloriid ja baariumkarbonaat.
Postiaeg: 15. jaanuar-20125