aarium, perioodilisuse tabeli element 56.
Baariumhüdroksiid, baariumkloriid, baariumsulfaat… on keskkooliõpikutes väga levinud reaktiivid. Aastal 1602 avastasid lääne alkeemikud Bologna kivi (nimetatakse ka "päikesekiviks"), mis võib kiirata valgust. Seda tüüpi maagil on väikesed luminestseeruvad kristallid, mis pärast päikesevalgust kiirgavad pidevalt valgust. Need omadused võlusid võlureid ja alkeemikuid. 1612. aastal avaldas teadlane Julio Cesare Lagara raamatu “De Phenomenis in Orbe Lunae”, mis fikseeris Bologna kivi luminestsentsi põhjuse, mis tuleneb selle põhikomponendist bariidist (BaSO4). Kuid 2012. aastal selgus aruannetest, et Bologna kivi luminestsentsi tegelik põhjus tulenes baariumsulfiidist, mis oli legeeritud ühe- ja kahevalentse vase ioonidega. Aastal 1774 avastas Rootsi keemik Scheler baariumoksiidi ja nimetas seda "Barytaks" (raske muld), kuid metalli baariumit ei saadud kunagi. Alles 1808. aastal sai Briti keemik David bariidist elektrolüüsi teel madala puhtusastmega metalli, milleks oli baarium. Hiljem sai see nime kreeka sõna barys (raske) ja elementaarsümboli Ba järgi. Hiina nimi "Ba" pärineb Kangxi sõnaraamatust, mis tähendab sulamata vase rauamaaki.
Baarium metallon väga aktiivne ja reageerib kergesti õhu ja veega. Seda saab kasutada jälggaaside eemaldamiseks vaakum- ja pilditorudest, samuti sulamite, ilutulestiku ja tuumareaktorite valmistamiseks. 1938. aastal avastasid teadlased baariumi, kui nad uurisid tooteid pärast uraani pommitamist aeglaste neutronitega ja oletasid, et baarium peaks olema üks uraani tuuma lõhustumise saadustest. Vaatamata paljudele metallilise baariumi avastustele, kasutavad inimesed baariumiühendeid endiselt sagedamini.
Varaseim kasutatud ühend oli bariit – baariumsulfaat. Leiame seda paljudes erinevates materjalides, nagu valged pigmendid fotopaberis, värvides, plastides, autode pinnakatetes, betoonis, kiirguskindlas tsemendis, meditsiinilises ravis jne. Eriti meditsiinivaldkonnas on baariumsulfaat meie “baariumijahu” süüa gastroskoopia ajal. Baariumijahu “- valge pulber, mis on lõhnatu ja maitsetu, vees ja õlis lahustumatu ning ei imendu seedetrakti limaskesta ega mõjuta seda ka maohape ja muud kehavedelikud. Tänu baariumi suurele aatomkoefitsiendile võib see tekitada röntgenkiirgusega fotoelektrilist efekti, kiirgada iseloomulikku röntgenikiirgust ja moodustada pärast inimkudede läbimist kilele udu. Seda saab kasutada kuva kontrastsuse parandamiseks, nii et kontrastainega ja ilma selleta elundid või kuded saaksid filmil kuvada erinevat mustvalget kontrasti, et saavutada kontrolliefekt ja näidata tõeliselt inimorgani patoloogilisi muutusi. Baarium ei ole inimese jaoks hädavajalik element ja baariumijahus kasutatakse lahustumatut baariumsulfaati, seega ei avalda see inimkehale olulist mõju.
Kuid teine levinud baariumimineraal, baariumkarbonaat, on erinev. Juba ainuüksi selle nime järgi võib öelda selle kahju. Peamine erinevus selle ja baariumsulfaadi vahel on see, et see lahustub vees ja happes, tekitades rohkem baariumiioone, mis põhjustab hüpokaleemiat. Äge baariumisoola mürgistus on suhteliselt haruldane, sageli põhjustatud lahustuvate baariumisoolade juhuslikust allaneelamisest. Sümptomid on sarnased ägeda gastroenteriidiga, seetõttu on soovitatav minna haiglasse maoloputuseks või võtta detoksikatsiooniks naatriumsulfaati või naatriumtiosulfaati. Mõned taimed täidavad baariumi neelamise ja akumuleerimise funktsiooni, näiteks rohevetikad, mis vajavad baariumi heaks kasvamiseks; Brasiilia pähklid sisaldavad ka 1% baariumi, mistõttu on oluline neid mõõdukalt tarbida. Sellegipoolest mängib witeriit kemikaalide tootmises endiselt olulist rolli. See on glasuuri komponent. Teiste oksiididega kombineerituna võib see näidata ka ainulaadset värvi, mida kasutatakse abimaterjalina keraamilistes katetes ja optilises klaasis.
Keemilise endotermilise reaktsiooni katse tehakse tavaliselt baariumhüdroksiidiga: pärast tahke baariumhüdroksiidi segamist ammooniumsoolaga võib tekkida tugev endotermiline reaktsioon. Kui anuma põhjale mõni tilk vett tilgutada, on näha veest tekkinud jääd ning isegi klaasitükid võivad külmuda ja anuma põhja kinni jääda. Baariumhüdroksiidil on tugev aluselisus ja seda kasutatakse katalüsaatorina fenoolvaikude sünteesimisel. See võib eraldada ja sadestada sulfaadiioone ning toota baariumisooli. Analüüsi osas on õhu süsihappegaasisisalduse määramiseks ja klorofülli kvantitatiivseks analüüsiks vaja kasutada baariumhüdroksiidi. Baariumisoolade tootmisel on inimesed leiutanud väga huvitava rakenduse: seinamaalingute taastamine pärast 1966. aasta Firenze üleujutust viidi lõpule, reageerides kipsiga (kaltsiumsulfaat), et saada baariumsulfaat.
Ka teistel baariumi sisaldavatel ühenditel on märkimisväärsed omadused, näiteks baariumtitanaadi fotorefraktsiooni omadused; YBa2Cu3O7 ülijuhtivus kõrgel temperatuuril ja baariumisoolade asendamatu roheline värv ilutulestikus on kõik muutunud baariumielementide esiletõstmiseks.
Postitusaeg: mai-26-2023