arium, perioodilise tabeli element 56.
Baariumhüdroksiid, baariumkloriid, baariumsulfaat… on keskkooli õpikutes väga levinud reagendid. Aastal 1602 avastasid lääne alkeemikud Bologna kivi (mida nimetatakse ka “päikesekiviks”), mis võib valgust eraldada. Sellisel maagil on väikesed luminestsentskristallid, mis pärast päikesevalgusega kokkupuutumist kiirgab pidevalt valgust. Need omadused vaimustasid võlureid ja alkeemikud. Aastal 1612 avaldas teadlane Julio Cesare Lagara raamatu “De Fenomenis in Orbe Lunae”, mis registreeris Bologna kivi luminestsentsi põhjuse, mis oli saadud selle põhikomponendist, bariidist (BASO4). 2012. aastal selgus 2012. aastal, et Bologna Stone'i luminestsentsi tegelik põhjus pärines baariumsulfiidist, mida leotati monovalentsete ja diivalentsete vaseioonidega. Aastal 1774 avastas Rootsi keemik Scheler baariumoksiidi ja nimetas seda kui “Baryta” (raske maa), kuid metalli baariumi ei saadud kunagi. Alles 1808. aastal sai Briti keemik David baariidist madala puhtusega metalli, mis oli baarium. Hiljem sai see nime kreekakeelse sõna (raske) ja elementaarse sümboli BA järgi. Hiina nimi “BA” pärineb Kangxi sõnaraamatust, mis tähendab sulatamata vaskraudmaagi.
Baariummetallon väga aktiivne ja reageerib hõlpsalt õhu ja veega. Seda saab kasutada vaakumtorude ja pilditorude jäljeliste gaaside eemaldamiseks, samuti sulamite, ilutulestiku ja tuumareaktorite valmistamiseks. 1938. aastal avastasid teadlased baariumi, kui nad uurisid tooteid pärast aeglaste neutronitega uraani pommitamist, ja spekuleerisid, et baarium peaks olema üks uraani tuuma lõhustumise produktidest. Hoolimata arvukatest avastustest metallilise baariumi kohta, kasutavad inimesed sagedamini baariumiühendeid.
Varaseim kasutatud ühend oli bariit - baariumsulfaat. Seda leiame paljudest erinevatest materjalidest, näiteks valgete pigmentidega fotopaberis, värvides, plastides, autotööstuses, betoonist, kiirguskindlast tsemendist, ravist jne, eriti meditsiinivaldkonnas, baariumsulfaat on baariumitoit, mida me gastroskoopia ajal sööme. Baariumitoidu “- valge pulber, mis on lõhnatu ja maitsetu, lahustumatu vees ja õlis ning mida seedetrakti limaskesta ei imendu, samuti ei mõjuta seda maohape ja muud kehavedelikud. Bariumi suure aatomikoefitsiendi tõttu võib see tekitada fotoelektrilist toimet röntgenikiirgusega, kiirgada iseloomuliku röntgenikiirguse ja moodustada kilele pärast inimkudede läbimist udu. Seda saab kasutada kuvamise kontrasti parandamiseks, nii et organid või kuded kontrastainega ja ilma selleta võib filmil olla erinevat mustvalget kontrasti, et saavutada kontrolliefekt ja näidata tõeliselt inimese elundi patoloogilisi muutusi. Baarium ei ole inimeste jaoks oluline element ja baariumjahu ajal kasutatakse lahustumatut baariumsulfaati, nii et see ei avalda inimkehale märkimisväärset mõju.
Kuid veel üks tavaline baariumi mineraal, baariumkarbonaat, on erinev. Just oma nime järgi saab selle kahju öelda. Peamine erinevus IT ja baariumsulfaadi vahel on see, et see lahustub vees ja happedes, tekitades rohkem baariumiioone, põhjustades hüpokaleemia. Äge baariumsoola mürgitus on suhteliselt haruldane, sageli põhjustatud lahustuvate baariumsoolade juhuslik allaneelamine. Sümptomid on sarnased ägeda gastroenteriidiga, seetõttu on soovitatav minna haiglasse mao loputamiseks või võtta võõrutamiseks naatriumsulfaat või naatriumtiosulfaat. Mõnel taimel on absorbeerimine ja akumuleerumine baariumi, näiteks rohelised vetikad, mis vajavad baariumi hästi kasvamist; Brasiilia pähklid sisaldavad ka 1% baariumi, seega on oluline neid mõõdukalt tarbida. Isegi nii mängib Witeriit endiselt olulist rolli keemilises tootmises. See on glasuuri komponent. Kombineerituna teiste oksiididega võib see näidata ka ainulaadset värvi, mida kasutatakse abina keraamiliste kattete ja optilise klaasi lisamaterjalina.
Keemilise endotermilise reaktsiooni eksperiment toimub tavaliselt baariumhüdroksiidiga: pärast tahke baariumhüdroksiidi segamist ammooniumsoolaga võib tekkida tugev endotermiline reaktsioon. Kui anuma põhjale langeb paar tilka vett, võib veega moodustatud jää näha ja isegi klaasitükid saab külmutada ja kinni panna anuma põhja. Baariumhüdroksiidil on tugev leeliselisus ja seda kasutatakse katalüsaatorina fenoolvaikude sünteesimiseks. See võib eraldada ja sadestada sulfaadiioone ning toota baariumsoolasid. Analüüsi osas nõuavad süsinikdioksiidi sisalduse määramine õhus ja klorofülli kvantitatiivne analüüs baariumhüdroksiidi kasutamist. Baariumsoolade tootmisel on inimesed leiutanud väga huvitava rakenduse: seinamaalingute taastamine pärast Firenzes 1966. aasta üleujutuse taastamist viidi lõpule, reageerides sellele kipsiga (kaltsiumsulfaadiga) baariumsulfaadi tootmiseks.
Muudel baariumi sisaldavatel ühenditel on ka tähelepanuväärsed omadused, näiteks baariumitanaadi fotorefraktiivsed omadused; YBA2CU3O7 kõrge temperatuuriga ülijuhtivus, samuti ilutulestiku baariumsoolade asendamatu roheline värv on muutunud baariumielementide esiletõstmiseks.
Postiaeg:-26-2023