aarium, perioodilisussüsteemi element 56.
Baariumhüdroksiid, baariumkloriid, baariumsulfaat… on keskkooliõpikutes väga levinud reagendid. 1602. aastal avastasid lääne alkeemikud Bologna kivi (nimetatakse ka päikesekiviks), mis suudab valgust kiirata. Seda tüüpi maagil on väikesed luminestsentskristallid, mis kiirgavad päikesevalguse käes pidevalt valgust. Need omadused paelusid võlureid ja alkeemikuid. 1612. aastal avaldas teadlane Julio Cesare Lagara raamatu „De Phenomenis in Orbe Lunae“, milles kirjeldati Bologna kivi luminestsentsi põhjust, mis tulenes selle põhikomponendist bariidist (BaSO4). 2012. aasta aruanded näitasid aga, et Bologna kivi luminestsentsi tegelik põhjus tulenes baariumsulfiidist, millele oli lisatud ühevalentseid ja kahevalentseid vaseioone. 1774. aastal avastas Rootsi keemik Scheler baariumoksiidi ja nimetas seda „Barytaks“ (raskeks muldmetalliks), kuid metalli baariumi ei saadud kunagi. Alles 1808. aastal sai Briti keemik David elektrolüüsi teel bariidist madala puhtusastmega metalli, milleks oli baarium. Hiljem sai see nime kreekakeelse sõna barys (raske) ja elemendi sümboli Ba järgi. Hiina nimi „Ba” pärineb Kangxi sõnaraamatust, mis tähendab sulatamata vaskmaaki.
Baariummetallon väga aktiivne ja reageerib kergesti õhu ja veega. Seda saab kasutada vaakumtorude ja pilditorude jääkgaaside eemaldamiseks, samuti sulamite, ilutulestiku ja tuumareaktorite valmistamiseks. 1938. aastal avastasid teadlased baariumi, uurides uraani aeglaste neutronitega pommitamise saadusi, ja oletasid, et baarium peaks olema üks uraani tuuma lõhustumise saadustest. Vaatamata arvukatele avastustele metallilise baariumi kohta kasutavad inimesed baariumiühendeid siiski üha sagedamini.
Varaseim kasutatud ühend oli bariit – baariumsulfaat. Seda leidub paljudes erinevates materjalides, näiteks valgetes pigmentides fotopaberis, värvides, plastides, autokatetes, betoonis, kiirguskindlas tsemendis, meditsiinilises ravis jne. Eriti meditsiinivaldkonnas on baariumsulfaat see „baariumijahu“, mida me gastroskoopia ajal sööme. Baariumjahu on valge pulber, mis on lõhnatu ja maitsetu, ei lahustu vees ega õlis ning mida ei imendu seedetrakti limaskestas ega mõjuta maohape ega muud kehavedelikud. Baariumi suure aatomkoefitsiendi tõttu võib see röntgenikiirgusega tekitada fotoelektrilise efekti, kiirata iseloomulikku röntgenikiirgust ja moodustada filmile udu pärast inimkudede läbimist. Seda saab kasutada ekraani kontrastsuse parandamiseks, nii et kontrastainega ja ilma kontrastaineta organid või koed saaksid filmil kuvada erinevat mustvalget kontrasti, et saavutada inspektsiooniefekt ja näidata tõeliselt patoloogilisi muutusi inimorganites. Baarium ei ole inimestele oluline element ja baariumjahus kasutatakse lahustumatut baariumsulfaati, seega ei avalda see inimkehale olulist mõju.
Kuid teine levinud baariumi mineraal, baariumkarbonaat, on teistsugune. Juba nime järgi võib öelda, et see on kahjulik. Selle peamine erinevus baariumsulfaadist on see, et see lahustub vees ja happes, tootes rohkem baariumiioone, mis viib hüpokaleemiani. Äge baariumsoola mürgistus on suhteliselt haruldane ja selle põhjuseks on sageli lahustuvate baariumsoolade juhuslik allaneelamine. Sümptomid on sarnased ägeda gastroenteriidiga, seega on soovitatav minna haiglasse maoloputuseks või võtta detoksifitseerimiseks naatriumsulfaati või naatriumtiosulfaati. Mõnedel taimedel on baariumi absorbeeriv ja akumuleeriv funktsioon, näiteks rohevetikad, mis vajavad hea kasvu jaoks baariumi; ka Brasiilia pähklid sisaldavad 1% baariumi, seega on oluline neid mõõdukalt tarbida. Sellest hoolimata mängib viteriit olulist rolli keemiatööstuses. See on glasuuri komponent. Koos teiste oksiididega võib see anda ka ainulaadse värvuse, mida kasutatakse abimaterjalina keraamilistes katetes ja optilises klaasis.
Keemilise endotermilise reaktsiooni katse tehakse tavaliselt baariumhüdroksiidiga: pärast tahke baariumhüdroksiidi segamist ammooniumsoolaga võib tekkida tugev endotermiline reaktsioon. Kui tilgutada paar tilka vett anuma põhja, on näha veest moodustunud jääd ja isegi klaasitükid võivad külmuda ning anuma põhja kinni jääda. Baariumhüdroksiidil on tugev leeliselisus ja seda kasutatakse katalüsaatorina fenoolvaikude sünteesimisel. See suudab eraldada ja sadestada sulfaatioone ning toota baariumsooli. Analüüsi seisukohast vajavad õhu süsinikdioksiidi sisalduse määramine ja klorofülli kvantitatiivne analüüs baariumhüdroksiidi kasutamist. Baariumsoolade tootmisel on inimesed leiutanud väga huvitava rakenduse: 1966. aasta Firenze üleujutuse järgsete seinamaalingute restaureerimine viidi lõpule, reageerides selle kipsiga (kaltsiumsulfaadiga), et saada baariumsulfaat.
Ka teistel baariumi sisaldavatel ühenditel on tähelepanuväärsed omadused, näiteks baariumtitanaadi fotorefraktiivsed omadused; YBa2Cu3O7 kõrgtemperatuuriline ülijuhtivus ja baariumisoolade asendamatu roheline värvus ilutulestikus on kõik muutunud baariumielementide esiletõstmisteks.
Postituse aeg: 26. mai 2023